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18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。高温热分解法：2HS(g)、三S2(g)+2H2(g)△H在总压强为100kPa恒压条件下，投料比r(HS)r(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H,S的体积分数及H,S在不同温度下的衡体积分数如下图所示：M·升温温度(1)△H0(填>”或“<)，图中表示衡状态的曲线为(填a”或b")。(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有(填标号)。A.恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到衡B.该反应衡常数K随投料比r(H,S)r(Ar)增大而增大C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H,S的衡转化率减小D.图中M点正反应速率大于逆反应速率(3)某温度下，衡时H,S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是kPa;该反应的衡常数K,=kPa。(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是19.FeCl3是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究钠盐的阴离子对FeCl3水解衡的影响。实验I:配制100 mL1mol/L的FeCl3溶液，测得其pH为1.62。实验I:常温下，用滴定管准确量取10.00mL上述FeCl3溶液置于烧杯中，加入0.01mol的Na,SO4固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图所示。第9页/共14页