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B2023年伯乐马化学专题纠错卷（三）Cc、E点对应溶液pH接折的主要原因是CO十H:O一Sd一e段发生主要反应的离子方程式为CQHCIO+OH11.D.中性溶液中：CO、Na、SO某溶液中含有大量的K、C1及X与Y两种离子，现向该溶、A10D.氧化还原反应离子反应向℃点对应溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激】性气味的气体放出液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X能成立的是离子的推断7生活离不开化学。有关物质用途与原理分析都正确的是下列离子方程式正确且符合工业生产的是化工生产主要的离子方程式选项W试剂实验现象X、Y离子的推测原理分析A淀粉一KI溶液物质用途A常用酸化的双氧水氧化F2++2什十H,O,=Fe++2H2O溶液变蓝Fe-、S0选A过氨化钠常作宇航员和潜水员的过氧化钠只表现氧化性色氧陵业路我收—十2020州+十+B用pH试纸检测pH=7(常温)CH,COO、Na供氧剂交警利用K,CrO,遇酒精变色检乙醇变色过程中表现可燃性S0,+B,+2H,0=4H+S0千C常用H,S除去废水中HgHg++S=HgSyC硝酸酸化的AgNO,溶液白色沉淀CO、NHDD过量NaOH溶液B利用次氯酸钠水溶液显碱性用SO,水溶液吸收粗Br无明显现象查司机是否饮酒AP+、MgC8消毒液常作餐具、皮肤等消毒剂8.某盐M由两种阳离子和一种阴离子组成。为了确定M组成，2Br12在下列对应的水溶液中能大量共存的离子组是AD活性铁粉、食盐和炭粉混合物作构成微电池，发生吸氧腐进行如下实验。下列说法正确的是B.能使甲基橙变红色的溶液中：Na、Ba、HCO,、CT能使酚酞溶液变红色的溶液中：Na、K、CO、SO食品去氧剂下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()。氯水，溶液变红色C.pH一7的溶液中：Fe·、Mg2·、SO、C1BrSO5mL溶液KSCN溶液无明显现象在新制的氯水中：M、D.NH,HSO.的溶液中：Fe、Ca、NO,、C在Fe(NO,):溶液中：Fe、Ca、CI、SOA13M溶液C5溶波OH尊体湿润的红色石表试纸变蓝色13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含A,O,、MgO),过滤后在氢水中：Na、Ba、NOC1-得到的滤液用NaHCO,溶液处理，测得溶液pH、n[A(OD,在肥皂水中：Ca、NH,、HCO,、NO,→5mL溶液足量稀盐无明是现象足量B:C溶液白色沉淀随加入NHCO,溶液体积变化的曲线如图所示，下列有关说3.常温下，有几种离子在水溶液中能依次发生反应1、反应2。A.加人NaOH溶液的离子反应为NH,+OH二NH个十」法错误的是断错误的是Ce50A氧化性：Ce>Sn>In+人2。B.上述白色沉淀是BaSO,115B.反应1中还原剂是SnC.水溶液中Ce、n”、Sn能CeC.加入氯水发生的离子反应为Fe++Cl,=2C1+Fe11.040329.D.M可能是NH,Fe(SO)2某小组探究FeCL,和Na,S竞色反应。10.5大量共存D.将反应2设计成原电池，负极反应为In【查阅资源】10.0c d1034.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图关系。①硫单质微溶于乙醇，难溶于水。列关于离子共存的说法中正确的是4c(H)(mol L)CFeP,CreE为无色离子。95680203000--6F7NaHCO,溶液)/mLA.d点对应的溶液中大量存在：10【设计实验】A.NaHCO,溶液的物质的量浓度为0.8mol,L序号B.b点与c点溶液所含微粒种类相同B.b点对应的溶液中大量存在：0在2mL1mol/LNaF溶液C.a点溶液中大量存在的离子是Na、AO、OHNH、K+、I、NO25℃m在1mL0.1mol/L在1.5mL0.1mol/LNas溶中加入0.5mL0.1mol/LD.生成沉淀的离子方程式为C.c点对应的溶液中大量存在：010710 c(OH)/(moF-L-)操作Na,S溶液中加入液中加人0.5mlFcCl溶液，得无色溶液HCO+A1O:+H,O-AI(OH)+CONat、Fet、SO、Cl1mL 0.1mol/LD.a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca+、ClO、SO0.1mol/L FeCh溶再加人1.5mL0.1mol/L14.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是FeCl,溶液NazS溶液A.pH>7的溶液中：Na、Mg+、SO、I5.高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：迅速产生黑色沉淀B.使甲基橙溶液变红的溶液中：AP、CaT、NO、SO(1)5FeO,-+3Mn*+16H+=5Fe't+3MnO,+8H2OC.(2)MnO.-+5Fe++8H*=Mn +5Fe+4H:OX,振荡，黑色沉由水电离出的c(H)=1.0X10mol·L-1的溶液中现象淀溶解，放出臭蛋产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀W、CO、SO、C1下列推断正确的是A,明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同气味气体，最终得D.加铝粉能产生大量H的溶液中：Na、NH、NO、CI15.B.氧化性：FeO,->MnO到棕黄色浊液Y把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配）。下列反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：5经检验，Z主要成D.若将反应(2)设计成原电池，放电时，正极反应式为分离Y得到结论分是FeS,含少经检验，W为纯FezS对该反应的说法不正确的是()M口Fe(OH)和SA.IO作氧化剂FepH量Fe(OH),图1B.1 mnolMn2+参加反应转移5mol6.向两份等体积、等浓度，pH不同的下列推断正确的是电子MnO:+0HFesO,溶液中逐滴加人NaClO溶液，A.黑色沉淀X溶解只发生复分解反应实验测得溶液pH随加人NaCIO溶液实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率很小C,氧化剂与还原剂的物质的量之图2体积变化曲线如图所示，实验现象如表3.3abB.生成黑色沉淀W的反应为2Fe+3S=Fe,S比为5：2C.所示，下列说法不正确的是D.配后Mnt、H的化学计量数分别为2,30NaC1O溶液)/mLD.反应物中”等越小，氧化还原的趋势越大16.三氟化氮(NF)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它n(S2-)在潮湿的环境中能发生反应3NF,+5H,O=2NO十HNO,实验实验现象10.在下列条件下，能大量共存的粒子组是9HF,下列有关该反应的说法正确的是I滴入VimLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀化学式电离常数(25CA.NF,是氧化剂，HO是还原剂滴人V:mLNaCIO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴HCIOK=3.0×108B.若1 molNF,被还原，反应转移电子数为2N加出现红褐色沉淀H2CO3Km=4.3X10Ke=5.6X101C.若生成0.4 molHNO,,则转移0.4mol电子A.ab段发生主要反应的离子方程式为：面A.H)=1X10"m1L的溶液：K、Na、A1OD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：12Fe+CIO+5H:O=2Fe(OH),+CI-+4H*17.(12分)S:O2023年伯乐马专题纠错卷（三），化学·第1页（共2页）