炎德英才 名校联考联合体2024届高三第二次联考(9月)化学试题，目前双语学习报答案网已经汇总了炎德英才 名校联考联合体2024届高三第二次联考(9月)化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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(二)一、选择题7.C【解析】硫原子结构示意图为16)A项错误；乙炔的结构简式为HC=CH,B项错误；NaC1的电子式为Na+[:C:],D项错误。8.C【解析】第三周期中Z元素的简单阳离子半径最小，则Z为Al,位于第三周期第ⅢA族，A正确；X、Z、W、Q分别为N、Al、S、C1,它们的最高正价等于其所在族的族序数，B正确；气态氢化物的稳定性能表征元素非金属性强弱，本质上取决于分子内共价键键能，与氢键无关，C错误；N和H可能形成HN(叠氮酸)，其呈弱酸性，D正确。9.D【解析】A项，HA和KOH恰好完全反应，所得溶液为KA,25℃时，所得溶液呈中性，所以KA为强酸强碱盐，即HA一定为强酸，正确；B项，由于稀释时促进醋酸的电离，所以所得溶液的pH<5,正确；C项，25℃时，NaB溶液的pH=9,即c(H)=109mol·L1,所以溶液中c(OH)=105mol·L1,正确；D项，没有给出两种溶液的体积，所以无法比较产生氢气的物质的量大小，错误。10.C【解析】铁完全溶于一定量的氯水，反应后铁元素的最终价态可能是十3价，还可能是十2价，故0.1mol铁完全反应转移的电子数介于0.2N和0.3NA之间，A错误；Na与足量O2反应，无论是生成NaO还是NaO2,都是由Na→Na,Na失去1个电子，则1 mol Na参加反应，失去NA个电子，B错误；由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由A5、S原子结构可以判断出黑球代表的是A5,白球代表的是S,则1个AsS分子中含有2个As一As键，0.5 mol As S则含有1mol即NA个As一As键，C正确：生成氮化镁的物质的量为化学参考答案一2100g·厅=0.5m0l,由钱与氯气反应的化学方程式3Mg+N,点热MgN可知，生成0.5m0l氯化钱，消耗的氯气的物质的50g量为0.5mol,1个氯气分子中含有3个共价键，则0.5mol氮气参加反应时，有1.5N对共用电子对被破坏，D错误。11.D【解析】本题基于一个有机合成路线的新的情景，目的是考查物质的分离提纯。第一步反应后溶液呈碱性，操作I的水洗自然是除去溶在有机物中的KOH,反应Ⅱ是酸性条件下氧化双键，为防止醛被继续氧化，需要控制氧化剂的浓度和酸度；又由于醛溶于水，需要用有机溶剂莘取，操作Ⅱ则是除去萃取后有机层中的酸，该酸主要指副产物乙酸，最后蒸馏，收集264℃的馏分，蒸馏时，收集的温度高于264℃和低于264℃的物质都不是纯产品，应该弃去。12.B【解析】本题为新情景题。A是判断离子颜色，题千明确四氨合铜配离子为深蓝色；向深蓝色的溶液中通入S)2气体，SO2为还原剂，碱性条件下产生亚硫酸亚铜白色沉淀，铜离子的氧化性比四氨合铜配离子氧化性强，在同时升高pH下可以氧化二氧化硫，B正确。C的离子方程式错误，产物中大量氢离子与Cu2SO3不能共存：白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，说明铜元素有歧化，因此白色沉淀只能为CS)3。13.D【解析】HO2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3HO2十6H十6一6HO,消耗氢离子，正极附近溶液的pH增大，A错误；电池工作时，阳离子向正极移动，H通过质子交换膜向正极移动，B错误；负极反应式为NH·BH十2H2O一6eNH时十BO万十6H+,则消耗3.1g即0.1mol氨硼烷，理论上通过外电路的电子为0.6mol,C错误，D正确。三、非选择题26.(15分)(1)去除废铁屑表面的油污（或除油污）(1分)水洗（或用水洗净）(1分)(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完(1分)，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解(1分)dc→a→b(2分)过滤速度更快(2分)》(3)加热浓缩(1分)冷却结品(1分)过滤（洗涤）(1分)(4)KSCN(1分)溶液呈现血红色(1分)(5)(NH1)2SO,·FeS0,·2HO(2分)【解析】(1)废铁屑表面有油污，碱煮（烧碱溶液或纯碱溶液煮）的目的是去除废铁屑表面的油污（或除油污）；然后一定要用水洗(或用水洗净)除去表面的碱液(2)过量的硫酸一方面保证铁屑充分反应完，另一方面也能防止生成的硫酸亚铁水解：滤纸与漏斗要有水润湿(d)、微开水龙头(c)抽气使滤纸与漏斗连接紧密、转移固液混合物(a)、开大水龙头(b)减压过滤，操作顺序为：d→c→a→b:减压过滤的主要优点是过滤速度更快。(3)步骤④是由硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液中析出并分离出硫酸亚铁铵品体，“一系列操作”是一个固定搭配的基本操作，依次为“加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥”。(4)检验Fe+常用的试剂是KSCN,观察到的现象是溶液呈现血红色。2×18(⑤)2X18+2X96千56+18=1.25%，x=2,硫酸亚铁续晶体的化学式为(NH,):S0,·FeS0,·2H.0,27.(14分，除标注外，每空2分》(1)>3.2①AC(2)10>(1分)>(1分)【解析】(1)由图象可知，温度越高，反应的衡转化率越高，故反应为吸热反应，△H>0.348K时，反应物按照1：1投料，设初始投料CH,COOCH,(D)、CeHiOH()各为amol,以物质的量分数表示的化学衡常数由三段式求得：CH,COOCH,.D+C,H.OHID化CH,COOC,H.①D+CH,OHDA初始(mol)a00变化(mol)0.64a0.64a0.64a0.64a衡(mol)0.36a0.36a0.64a0.64aK,-&8≈82又=kx(CH,COOCH.)·x(C,HOH),度=kx(CH,COOC.H)·x(CH,OH),衡时=,所以凭=K(衡常数)，吸热反应，温度越高，衡常数越大。A、B、C、D四点中速率的大小由速率方程得出，①348K比③338K的k正、k通都较大，对正反应，反应物物质的量分数大的速率大，故A点最大；反过来，对应逆反应，C点诞最大。(2)根据反应4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g),初始(mol)0.40.200变化(mol)0.20.10.20.05衡(mol)0.20.10.20.055×(-2)则该反应的衡常数K=(学)X()10:甲的投粉是乙的两修，条件不支的情元下，两种方式达街时，甲飞的作积分2数大于乙，甲NO2的浓度大于乙28.(14分)(1)2HPO4+Li2CO3—2 LiH.PO.+HO+CO2↑(2分)化学参考答案一3