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(4)分离SS2的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置水龙头抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是,洗涤产品的操作一布氏漏斗是已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。吸滤瓶安全瓶(布氏烧瓶)(5)以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为,阳极产生的气体是(填化学式)。(6)已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%,得到的SeS2的质量为kg(结果保留1位小数)。15.(14分)氯化钡晶体(BaCl2·2H2O)是广泛用于中学化学实验的一种试剂。某小组用纯BaCO3制备BaCl2·2H2O并测定其纯度的实验方案如下：实验一：制备BaCl2·2H2O。取一定量纯BaCO3于烧杯中，加入过量盐酸，充分反应，得到溶液M。(1)常温下，溶液M的pH(填“>”、“<”或“=”)7。(2)取少量溶液M,经蒸干得到固体，该固体的主要成分是(填化学式)。(3)溶液M经蒸发浓缩过滤、洗涤、干燥得到产品。实验二：测定BaCl2·2H2O产品纯度。方案1：重量法。取ng样品溶于蒸馏水，滴加足量的N2SO4溶液和盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量为mg。方案2：滴定法。实验步骤如下：步骤1：取xg样品配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；步骤2：向锥形瓶中加入V1mL0.1mol·L1AgNO3溶液（过量）；步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；步骤4：加入指示剂Fe(NO3)3溶液，用cmol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag至终点，消耗NH4SCN溶液的体积为V2mL。已知：常温下，Kp(AgCI)=1.8×10-1o,Kp(AgSCN)=2.0×10-12。(4)方案1中，产品纯度为0如果用滤纸包裹BaSO4在电炉中烘干，会因温度过高，导致炭黑还原部分BaSO4,则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)方案2中，滴定终点的现象是硝基苯的作用是(6)方案2中，测得样品中氯元素质量分数为。若取消步骤3，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。16.(14分)1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)AH=-a kJ.mol1i.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1(a、b均大于0)回答下列问题：(1)根据上述信息，S(s)十O2(g)—SO2(g)△H=kJ·mol-1;推测a(填“>”、“<”或“=”)b。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的H2S、O2和SO2气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是(填标号)。【高三化学第5页（共6页）】·23-180C·