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2.CAg与盐酸不反应，所以要使反应2HCI+2Ag—2AgCI十H2A能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C。3.A由①知，还原性：M>N;由②知，M为原电池正极，故还原性：P>M;由③知，N为原电池负极，故还原性：N>E。综上所述，还原性：P>M>N>E。4.B CuSO,为不活泼金属的含氧酸盐，电解对象为Cu2+和水，所以要恢复到电解前的浓度需加CuO,A错误；Na2SO4为活泼金属的含氧酸盐，电解对象为水，所以要恢复到电解前的浓度需加水，B正确；CuCl2为不活泼金属的无氧酸盐，电解对象为电解质，所以要恢复到电解前的浓度需加电解质本身，C错误；NCl为活泼金属的无氧酸盐，电解对象为CI和水，所以要恢复到电解前的浓度需加HC1,D错误。5.A图I中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光是因为单个柠檬电池提供的电压较小，A错误，C正确；图Ⅱ中活泼金属铁作负极，不活泼金属铜作正极，负极的电极反应为Fe一2e一Fe+,B正确；图Ⅱ中四个柠檬电池为串联关系，所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和，D正确。6.D碱性锌锰电池中二氧化锰为氧化剂，A错误；铅蓄电池放电时电池反应为Pb十PbO2十2H2SO4一2PbSO4十2H2O,H2SO4浓度减小，B错误；原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中K+移向硫酸铜溶液，C错误；该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂，D正确。7.A电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应为2CI厂一2e一C2个，A正确；氢氧燃料电池的正极上，氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2十2H2O十4e一4OH-,B错误；精炼粗铜时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上的电极反应除Cu一2e一Cu+外，还有比铜活泼的某些杂质失电子的反应，C错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为Fe一2e一Fe2+,D错误。8.C铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe十O2+2H2O一2Fe(OH)2、4Fe(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3等，A正确：钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，B正确；采用外加电流的阴极保护法中，钢铁做阴极被保护，阳极可以采用惰性电极，无需采用活性电极，C错误；不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，D正确。9.D电解Na2SO4溶液时，a为阴极，电极反应为4H+4e—2H2个，b为阳极，电极反应为4OH一4e一O2A十2HO:a极周围由于H放电溶液呈碱性，遇石蕊显蓝色，b极周围由于OH放电溶液呈酸性，遇石蕊显红色。10.B闭合K时，电极Y附近溶液先变红，说明Y极H+放电产生氢气，是阴极，则X极是阳极，C1放电产生氯气，电极反应为2C1一2—C2个，A错误，B正确；电极A是正极，电极B是负极，电子从B极流出，C错误；装置(I)为碱性电池，故A极放电时的电极反应为NiO2十2e+2H2O一Ni(OH)2十2OH,D错误。11.D该装置有外接电源，是电解池，A错误；电解过程发生化学反应，B错误；为阳极，水中的OH放电，海水中的阴离子透过阴离子交换膜进入左池，b为阴极，水中的H放电，海水中的阳离子透过阳离子交换膜进入右室，所以左右两池得不到淡水，中间是淡水，C错误，D正确。12.C两个装置中，①中左边碘离子化合价升高变为单质碘，因此石墨I作负极，②中左边碘酸根离子化合价降低变为单质碘，因此石墨Ⅱ作正极，A错误；碘元素在装置①中化合价升高，被氧化，在装置②中化合价降低，被还原，B错误；装置①、②中的反应生成1mol的L2时，导线上通过的电子数物质的量分别为2mol和10mol,导线上通过的电子数之比为1：5，C正确；装置①中MnO2的电极反应应该为MnO2+4H+十2e=Mn+十2H2O,D错误。13.B根据Li移动方向可知：b极为正极，极为负极，锂失去电子，发生氧化反应，充电时，发生还原反应，A正确；放电时，b极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为xLi计十xe十Li-.LaZrTaO一LiLaZrTaO,B错误；放电时，电子从负极流出，经导线流向正极，C正确；Li是十1价的金属，每有1olLi计获得电子，正极b增重7g,同时a极Li失电子形成Li计，质量减少7g,D正确。14.CFe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气。pH=2的溶液酸性较强，因此锥形瓶中的F粉能发生析氢腐蚀；析氢腐蚀产生氢气，因此锥形瓶内压强增大，A正确；锥形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，电极反应为Fe一2e一Fe2+,B正确；若pH=4时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶中压强会下降，而图中pH=4时，锥形瓶中的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，F粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时产生氢气，因此锥形瓶中的压强儿乎不变，C错误；由图可知，H=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶中的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生，因此正极反应有2H+十2一H2个和O2十4e十4H+—2H2O,D正确。15.(1)0.2(2分)(2)2NH4+2e-+2H2O=2NH3·H2O+H2个(2分)(3)2C1--2e=C12↑(2分)(4)①阳极室(1分)②防止生成的H2与高铁酸钠反应，使高铁酸钠的产率降低(1分)③M点：氢氧根浓度偏低，高铁酸钠的稳定性差，且反应较慢（或N点：氢氧根浓度较高，铁电极上容易生成氢氧化铁，使高铁酸钠的产率降低)(2分)16.(1)光能电能化学能从右室到左室（各1分）(2)阴(1分)CO2十2H++2e-CO+H2O(2分)(3)CO2十H2S-CO十H2O十SV(2分)使天然气脱硫，减少酸性气体SO2的产生（或其他合理答案）(1分)17.(1)原电池(1分)CHOH(1分)【2022高三单元卷·化学参考答案第18页（共24页）QG】