河南省2024届九年级阶段评估(一)[1L]化学答案，目前双语学习报答案网已经汇总了河南省2024届九年级阶段评估(一)[1L]化学答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

本文从以下几个角度介绍。

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-c(S2)=c(OH)-c(H)=105-109≈105；(2)将①、③溶液等体积混合，氨水过量，显碱性，现混合后，pH=7,则消耗的溶液的体积为硫酸大于氨水。⑦溶液显碱性，则CN的水解程度大于NH4*的水解，即KNH3·H2O)>K(HCN);(3)由10-2/HSO4)=10-3NaOH)得VHSO4):NaOH=1:10。IⅡ.根据H3R的二级电离常数得c(HR2-):c(H2R)=Ka2(H3R)/c(H+)=10-7:210-82=10:1,因此c(HR):c(HR2)=1:10;当溶液的pH由7.2调至9.2时，溶液中有部分HR转变为HR2,因此所发生反应的离子方程式为H2R+OH一HR2+H2O。18.【答案】(12分)(1)①-92.2(1分)低温(1分)②0.0375(1分)2.4(1分)③使用了（高效）催化剂(2分)66.7(1分，写200/3也给1分)(2)Fe3+NH3一Fe2+H+-NH2(1分)压强(1分)<(1分)（3)2NH3+2e=H2↑+2NH2(2分)【解析】(1)①△H=正反应活化能-逆反应活化能=599kJ/mol-691.2k/mol=-92.2 kJ/mol;该反应中△H<0,△S<0,根据△G=△H-TS得低温时△G才可能小于零：②16~24min内，生成NH3的为0.6mol,体积为2L,则生成NH3的均反应速率为0.0375mol/L·min);0~8min内，消耗的N2为0.2mol,根据反应速率之比等于化学计量数之比得反应掉的氢气为0.6mol,则a为2.4mol,③第16min时反应速率加快，则450℃时，体积为2L的恒容密闭容器中改变的条件为使用了高效催化剂；K=0.621(0.33×0.2)=200/3=66.7。（2)根据图得过程b所发生反应的化学方程式为Fe3+NH3一Fe2+H+-NH2;反应4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O)为气体体积减小的反应，增大压强，NO的消除率增大，因此Y代表压强，该反应的△H<0,温度越高，NO的消除率越小，因此X1B(2分)6s2(1分)(2)Ca+的离子半径小于Ba+的离子半径，BaO的晶格能小于Ca0的晶格能，分解后生成的Ca0和BaO中，BaO的晶格能更小（或Ba2+、Ca+相比，Ba+半径大，与氧离子结合更难，所以碳酸钡分解温度高）(2分)(3)一(1分)氢键、（极性）共价键(2分)sp3(2分)(4)4(1分)正四面体(2分)168/(NAd3)(2分)【解析】(1)0的非金属性强于B,第一电离能由大到小的顺序为O>B,钡元素的核电荷数为56，位于第六周期第ⅡA族，则钡原子价层电子排布式为6s2。(2)Ca2+的离子半径小于Ba2+的离子半径，Ba0的晶格能小于CaO的晶格能，分解后生成的CaO和BaO中，BaO的晶格能更小。(3)根据HBO3在水溶液中的电离方程式为：HBO3+H2O、一[B(OH)4]厂+H,则HBO3为一元酸，根据图5得每一层内存在的作用力有氢键、（极性）共价键，[B(OH)4]厂中心原子的杂化轨道类型为sp3;(4)由图6可知，B处于晶胞的顶点和面心，每个顶点的B只有1/8属于这个晶胞，每个面心的B有1/2属于这个晶胞，所以该晶胞中B的个数高二化学参考答案第4页共7页

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