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化的量，即可提高c,点时NO2的转化率和反应速率，故D正确。专题八电解质溶液探究一水的电离、溶液的酸碱性及pH计算知识归纳1.(1)1.0×10-7mol·L-1(2)10-12mol·L-1(3)10-2(4)10-22.>典题导法【例1】I.(1)B水的电离是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，c(H+)、c(OH)都增大(2)10:1(3)a十b=14(4)HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+,使溶液pH=5I.(1)>(2)A>B>C>D(3)e(SCN-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)【解析】I.(1)温度升高促进水的电离，K也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但仍呈中性。结合题图中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断100℃时水的电离衡曲线为B。(2)25℃时所得混合溶液的H=7,溶液呈中性，酸碱恰好中和，即n(H+)=n(OH-),V(NaOH)X10-5 mol/L=V(H2SO X10-mol/L,得V(NaOH):V(H2SO)=10:1。(3)要注意100℃时，水的离子积常数为10-12。根据100℃时混合后溶液呈中性知，强酸中H+的物质的量与强碱中OH的物质的量相等。100X10-a=1X10012,即10a+2=100-12,得关系式：a十b=14。(4)在曲线B对应温度下，Kw=1X10-12,所以pH=2的HA溶液中c(H)与pH=10的NaOH溶液中c(OH)相等，如果HA是强酸，两溶液等体积混合，溶液呈中性；现混合溶液pH=5,即等体积混合后溶液呈酸性，说明酸过量，所以HA是弱酸。Ⅱ.(1)已知CHa COONH溶液为中性，说明CH COO和NH水解程度相同，又知CH:COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH:COOH>H2CO3,越弱越水解，可知HCO3水解程度大于NH时水解程度，所以NH,HCO3溶液显碱性，pH>7。(2)根据电离衡常数可知，酸性：HSCN>CH3 COOH>H2CO3,越弱越水解，所以四种溶液按NH浓度由大到小的顺序：A>B>C>D。(3)酸性：HSCN>CHCOOH,CH:COO和NH水解程度相同，所以NH对水解程度大于SCN水解程度，NH,SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由大到小的顺序为c(SCN)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。探究二四大衡典题导法【例2】AC【解析】由图像可知，该温度下，衡时c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L1,则Km(PbS)=c(Pb2+)·c(S2)=(10-14)2=10-28,A项正确；Pb2+单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好完全反应，此时水的电离程度最小，B项错误；若改用0.02mol。L-1的Na2S溶液，由于温度不变，Kp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变，即衡时c(Pb2+)不变、纵坐标不变，但消耗的Na2S体积减小，故b,点水左移，C项正确；若改用0.02mol·I1的PbCl2溶液，由于温度不变，则K(PbS)不变，D项错误。探究三pH计算与溶液的酸碱中和滴定典题导法【例3】A【解析】弱酸H2A的pK=1.85,pK2=7.19,则K1=77