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厂化学子围报新人教·高二选择性必修2第7期写史恩舰惑核心校园畅销报刊2021-2022学年总第803期国内统一刊号：CN54-0014编辑出版：学周报社社长：李，萍总编辑：蔡宝玉2021年12月6日星期一疑难解惑一、应用价层电子对互斥模型例1用VSEPR模型预测，下列分子的空间结构与H,O相似的是A.0F2B.BeCl2C.S02D.C02关于共价键的思考讲析H,0中心原子0价层电子对数为2+2(6-1x2)=4,其分子VSEPR模型为四面体形，因含有2对孤电子对，故分子空间结构为V◆江西辛峰形.0F,中心原子0价层电子对数为2+2(6-2x1)=4,其VSEPR模型思考问题一：共价键有哪些分类方法？为四面体形，因含有2对孤电子对，故分子空间结构为V形。S02中心答：共价键按电子云重叠方式分类，可分为：σ键、π键等；按共子对数目分类，可分为：单键（如C1一Cl)、双键（如0C)、三键原子S价层电子对数为2+号(6-2x2)=3,其VSEPR模型为面三角=N);按共用电子对是否偏移分类，可分为：非极性共价键形，因含有1对孤电子对，故分子空间结构为V形。BCL2、C02中，中Cl)、极性共价键（如H一Cl)。心原子价层电子对数为2，价层电子全部参与成键，无孤电子对，为1在乙炔分子中有3个σ键、2个π键，它们分别是()直线形结构。由以上分析可知，0F和S0的分子空间结构与H0相似。sp杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键答案AC间结构的判p杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键点评运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的空间结碳氢之间形成的是p2-sσ键，碳碳之间是两个未参加杂化构，易错点主要有两点：(1)分子或离子的中心原子的价层电子对徐道形成的π键数的计算容易出错。(2)对“价层电子对互斥模型”与“分子或离子炭碳之间形成的是sp-spσ键，碳氢之间是未参加杂化的的空间结构”两者概念分不清楚，其实价层电子对互斥模型说明的贺乡成的π键是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对σ键是成键的原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的空间结构，不包括孤电子对（当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一到成键的原子轨道沿与轨道对称轴相互行的方向“肩并原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致)。