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3、2024百师联盟第四次联考化学

16.(15分)以镀铬过程中产生的电镀废渣可制取一系列铬的重要化合物。I制备醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr]已知：①Cr3+在水溶液中呈绿色，Cr2+在水溶液中呈蓝色；②(CH3COO)2C为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，可用于除去氮气中的微量氧气。盐酸、K3K2醋酸钠溶液锌粒+氯化铬实验装置如题16图所示。回答下列问题：(1)仪器a的名称是△(2)将氯化铬固体和过量锌粒置于c中，加入适量蒸馏水溶解。打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为蓝色，该反应的离子方程式为▲。C中滴入盐酸的目的是▲(3)反应一段时间后，打开K3,关圆菌现象为：c中蓝色溶液流人d,d中析出砖红色沉淀。出现上述现象的原因是▲一。IⅡ制备重铬酸钾(K2Cr2O7)已知：①碱性条件下，H202可将+3价的铬氧化为Cr0寸；酸性条件下，H02可将+6价的铬还原为Cr3+;②溶液中+6价的铬在pH<5时以Cr201形式存在，在pH>7时以CO形式存在；③K2Cr2O7在水中的溶解度数据如下表：温度/℃10205080100溶解度/g8.513.137.073.0102.0处理含铬废水产生的沉淀物中含有的Cr(OHD3和F(OHD3。实验室研究以该沉淀为原料制取K2Cr2O7,设计方案如下：将Cr(OH3和F(OH3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，▲，冰水洗涤固体，干燥得到K2Cr2O7。(实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H202溶液、稀硫酸)