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14.已知短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，已知Y、Z、W形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.简单氢化物沸点：YZ>Y>XC.Y与Z形成化合物，阴、阳离子之比分别为1：2和1：1D.X2Y2、WX均为含l8e的分子15.用0.1000mol/L的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是14pHNaOHA.滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH3·H2)+c(O)H-)=c(CI-)12NH,·H,Oy10十c(H+)86B.分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水溶液中水的电离程度0102030V(HC1溶液)/mLC.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液D.滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH)>c(C1)>c(OH)>c(H+)二、非选择题：本题共4大题，共55分。16.(14分)氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂（主要成分为Z(),含As2()3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示(NH,)2SO,NH,H,ONH)S,ONa,S四锌焙砂→浸出操作X,除砷操作仪除重金属操作仪深皮除操作X素氨水溶液1重金属FeSO,HOZn0←T煅烧烘干操作X沉锌←C0,气体1溶液2已知：As2O3微溶于水而生成亚神酸(HAsO3),FeAsO1和ZnCO3难溶于水。回答下列问题：(1)锌元素位于元素周期表区，Zn的价层电子排布式为(2)操作X为,需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯(3)“浸出”过程(NH1)2SO和NH3·H2O按1：2比例参加反应生成了[Zn(NH3)1]2+,发生的离子反应方程式为(4)流程中可循环利用的含氨物质有(填化学式)。(5)已知三种硫化物的Ks,如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为101"mol/L时，此时Pb+是否完全沉淀(填“是”或“否”)。物质CdsCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(6)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式：(7)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2Og,然后再加入FSO4·H2O,该过程中(NH)2S2Os过量的原因是【高三3月联合考试·化学第4页（共6页）】

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