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策高推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NaClOA.c(CI c(NH)>c(H)c(OH饱和溶液B.c(CI )c(NH4)>c(H')=c(OH14.(12分)NaOH溶液C.c(CI )c(H)>c(NH )c(OH在如图所示的电凿(4)已知在常温下测得浓度均为0.1moL的下列5种溶液的pH,D.c(NH)>c(CI>c(OH )c(H)=62、R2=52、溶质CH,COONaNaHCO3Na2CO3NaClo NaCN(3)如图所示，横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2或[Zn(OH(配离子)物质的量浓度的对数pH8.89.711.610.311.1Iget下(1)若将开关S闭(2)断开开关S后判断下列反应不能成立的是-2.0《A.CO2+H20+2NaClO=Na2CO3+2HCIO-3.0Zn(OH)2两句DB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN-4.0[Zn(OH)4]2苏到器+ewC.CH3COOH+NaCIO=CH3COONa+HCIO-5.07.0809.0100i0120130pi(5)室温下，。下列溶液中燃子的物质的量浓度关系正确的是①向ZC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，用离子方程式表示出反应的过程：ZH)2t01二Z中77A.NaCO,溶液：cNa(C0)+c(HC0,)+cH,C0)②从图中数据计算可得ZO:的溶度积以。门B.NaC1O溶液：cNa)>c(CI1O)>c(OH>cH22(14分)是6C.NaHCO3溶液：cH十c(HC0,)+2c(H2CO3)=c(OH)某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含C0,2N2、SO,2D.pH=2的HC1与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：H、Fe2+、Fe3+、OH、Mg2、Mn2+等九种离子中的七种。将A中二wVc(NH)+c(OH )>c(CI)+c(H)金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：测得去尖(6)亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO,。滤渣个进C①Na2HPO3中P元素的化合价为十滤渣2被(填“正盐”或“酸式盐”，其溶液的滤液1加NaOH至学为加NaOH至选渣☒Q-CV=3②Na2HPO3是pH=2)pH=5,过滤7填“>”、“=”或“<滤液2实验pH=9.5,过滤pH③滤液321.(14分)物质在水溶液中可能存在电离衡、盐的水解衡或沉淀溶解可能用到的有关数据如下：开始沉淀的pH沉淀完全的pHKsp(25 C)烟衡，它们都可看作化学衡的一种，请根据所学化学知识回答下列物质Fe(OH)32.73.74.0x10387.69.68.0x1016(1)①在25℃条件下将=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确问题：Fe(OH)27.29.25.5×1016Ni(OH)21.2x10少的311.1A.能使溶波中cNH4)C(OH门增大Mg(OH)29.6(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是Q☑冰填离子符号)。请根据题给信息填空：B.溶液币cHc(OH)不变c(NH:比值增大盛C.能使溶液中cNH,H,Oc可2药此过程中K增大当固体(3)常温下，某NOH.、MgOH共沈旋的混合体系中，岩N2②25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，D.=5.5x10'molL,则cMg2=⊥2X0mwW溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是、(4)假定步骤①中NaC10恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，A.氨水与氯化铵发生化学反应(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0g矿石，按上述流程操需优先检验C((填离子符号)。氯化铵溶液水解显酸性，增加了(H州C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电填“滤渣1滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，B.再使其中的铁元素还原为Fg,然后将所得溶液稀释到100mL,作姚2(2)①室温下，如果将0.2 mol NH.C1和0.！m9NaO全部溶于水，离，使c(OH)减小取出20.00mL用0.10006LKMh0,溶液滴定。达到滴定终俩种粒子的点时溶液颜色为江色，共消耗KM血O,溶液16.00mL,黎形成混合溶液（假设无损失），和H经计算矿样中铁元素的质量分数为②已知某溶液中只存在OH、H广、NH、CI四种离子，某同学物质的量之和比OH多0.1mol。110联盟2022届全国高考第一轮总复试卷·化学试题（十三）第4页共4页