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第Ⅱ卷（必考题42分+选考题14分，共56分）二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20一21题为选考题，考生根据要求作答。17.(14分)五硫代碳酸钠(NaCS,M,=218g·mo)是一种针状固体，易溶于水和乙醚，溶液呈深黄色，难溶(一)必考题：共42分。于丙酮，是一种优良的还原剂，工业上常用于重金属废水的处理。实验室用NS,CS和硫粉在水溶液中制备Na2CS并测定其浓度（加热装置均已略去）。已知：①CS,有毒、易挥发、难溶于水，化学性质与C02相似；②在非极性溶剂搅拌器CS中，会有副产物NaCS,生成，Naz CS难溶于乙醚，实验一：制备NazCS,实验步骤：1.取2g硫粉和2L离子液体1一丁基一3一甲基咪唑四氟硼酸盐，简称[BMm]BF,}与15 mL CS:(过量)混合液于500mL三颈圆底烧瓶中，往a中加入100ml0.26mol·L-1NS。i.打开仪器a开关，水浴加热三颈烧瓶至40℃，在电磁搅拌器下反应35min,图m.反应结束后，将溶液转入烧杯中，经进一步操作得到干燥的N2CS样品！(1)仪器a的名称为」;仪器b的作用是(2)已知NaCS中硫的化合价为一1和-2,1个NaCS中过硫键(-一S一S一)的数目为(3)装置c中盛放的药品可以是一（填字母），写出该物质与CS反应的化学方程式：a无水CaCl,b.NaOH固体C.硅胶(4)生成副产物NazCS,的离子方程式为」实验二：测定Na2CS样品纯度为测定生成NCS样品的纯度，取千燥后样品3.5g,加水溶解并稀释至50mL,每次取出5mL用无色的二硫化二异丙基黄原酸酯(CH,OzS)的乙腈溶液为标准液(c=0.500mol·L1)进行滴定，反应原理为NCS+=2CH,OSNa十CS十3S(黄原酸盐为无色)，均消耗CH,OS,的乙腈标准液体积是2.6mL。(5)滴定终点现象:样品纯度为(保留小数点后1位)。18.(14分)钉(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钉废液中回收钉尤为重要。某含钉的废渣主要成分为Ru、Pb、SO2、BO,回收钉的工艺流程如下NaOH+氧化剂甲酸NaClO,盐酸食一货>滤液1→还原一Ru(OH),一蒸馏一RuO,一吸收一结品一→RuC,→Ru液2气体X(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钉浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为」;最佳反应温度为1008050出率家60NaClO40%￥NaCl0302020021020230190200210220230190温度温度℃图2图1(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na:RuO,、NaBiO2、Na PbO2等，其中Si的存在形式为(填化学式)；Bi,O,转化为NaBiO2的化学方程式为(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH,后用甲酸“还原”提取钉并同时生成C0,则该过程的离子方程式为;“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(④)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为全国100所名校最新高考冲刺卷◆】第4页（共6页）【2·（新高考）高考样卷·化学（二）-GD0八G)