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”化学第12讲硫及其化合物考点1硫及其氧化物(对应学生用书第108页)基础知识少夯实基础巩固提升《知识梳理.系统化边a.酸性氧化物的通性与H0反应：②(填化学方程式，下同)。1.硫单质的性质及应用与NaOH(足量)反应：③(1)硫元素的存在形态b.氧化性游离态一火山喷口附近或地壳的岩层里形态与H2S溶液反应：SO2+2HS—3S￥+2H,O。化合态一主要以硫化物和硫酸盐的形式存在c.还原性(2)硫单质的物理性质与O2在催化剂、加热条件下反应：①硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶与C2混合通入H2O中：⑤于酒精，易溶于CS;有多种同素异形体，如单斜硫、斜d.漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳方硫等。定的化合物。(3)硫单质的化学性质(3)实验室制取原理从化合价的角度认识：H,S,氧化性还原性，$0，a.固体NaS,与较浓HS)4反应：NaSO,+H2SO4(浓)=NaSO4+SO)2◆+H2O。Cu:①a.与金属反应表现③性lFe:②b.铜与浓H,S0,混合加热：Cu十2H,S0,(浓)△b.与非金O2:④,表现⑤性CuSO+SO2+2H2O属反应H:⑥,表现⑦性3.三氧化硫(SO3)c.与强氧化剂反应（如浓硫酸）：⑧SO,在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：表现⑨性。⑥】,放出大量的热，S)3是⑦d.与热的强碱溶液（如NaOH溶液）反应：3S氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。6NaOH△2NaS+Na,SO,+3H,O,既表现⑩答案①2Cu+s△Cu,S②Fe+S△FeS性又表现①性。③氧化④S+0,点燃s0,⑤还原⑥S+H,△H,S2.二氧化硫(SO2)】⑦氧化⑧S+2H,S0,(浓)△3S0,◆十2H,0⑨还(1)物理性质原⑩氧化①还原②SO,十HO、一HSO二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气③2Na(OH+SO2—N2S)3+H(O④2S)2+()2污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约催化剂40体积S02。2SO (15Cl2+SO2 +2H2O-2HCI+H2 SO△(2)化学性质⑥SO3十HO—H2SO4⑦酸性使品红溶液褪色《易错练·重累积漂白性H50,50g酸性氧化物+4还原性+6+61.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。S02→S03、S0的通性(1)硫单质常存在于火山喷口附近。(),氧化性(2)用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫。()(3)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混16023XKA·化学（教师）》