卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题，目前双语学习报答案网已经汇总了卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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11.B【解析】三者的原料并非都主要为SiO2,例如，陶瓷的主要原料有公倍数为4(5一2x),再根据原子守恒配其他物质黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土（铝硅酸盐），故A项错误；(5)由图2可知，反应物为浓硫酸、粗铜和空气中的氧气，再根据氧化水泥样品的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属还原配方法配化学方程式。的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与盐酸及硝酸不反(6)由(4)可知，反应中加入的浓硝酸生成N(),N()与氧气和水反应应，则得到的沉淀A为SiO2,滤液巾含有Ca2+、Fe+、A1+、Mg2+等又生成硝酸，所以硝酸为被循环使用的物质。离子，加入氨水调节pH到4~5之间，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉精练案14原子结构淀，则沉淀B为Fe(OH)3、A1(OH)3,故B项正确；使用盐酸代替硫酸1.B【解析】根据核素的表示方法，In的质子数为49，质量数为115，则处理草酸钙，在溶液中剩余的盐酸也能被高锰酸钾氧化，从而干扰草其中子数为66，B项错误。酸的测定，进而使测得钙的含量产生误差，故C项错误；草酸钙是难溶2.C【解析】由题可知，所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个于水的白色固体，故D项错误。质子，是氢元素形成的三种核素，分别是引H、H、H。①中没有中子，A项12.B【解析】还原性：Fe2+>Br,通入Cl2,依次发生反应2Fe2+十Cl2错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，B项错误；三种核=2Fe3+2CI,2Br+Cb—Br2+2C。当，E2E0≤号时，素可形成6种双原子分子，分别为H2、H、H2、H野H、HH、HH,它们的相对分子质量分别为2、4、6、3、4、5，有5种相对分子质量，C项正只氧化Fe2+;当，n)≥时，Fe2+和Br完全被氧化：当之<确；元素的相对原子质量等于各核素的相对原子质量乘以各核素原子的原子百分比，现不知氢的三种核素的相对原子质量，不能计算氢元素n(Cl2)x(FeBra2)<之时，Fe2+完全被氧化，Br部分被氧化。x=0.a3的相对原子质量，只能计算氢元素的近似相对原子质量，元素的近似相对原子质量等于各核素的质量数乘以各核素原子的原子百分比，)项n(Cl2)n(Cl2)n8品-0.4K号，只氧化Fe2,A项正确-0.6a,3错误3.C【解析】Ge位于第四周期第VA族，A项错误；Ge的中子数为38，0.6,在弓~号之间，Fe+完全被氧化，Br部分被氧化，B项错误；电子数为32，则其中子数和电子数的差值为6，B项错误；G℃位于金属=a,n0Bn-1,在受~三之间，Fe2+完全被氧化，Br部分被氧n(l2)元素和非金属元素分界线附近，其单质可用作半导体材料，C项正确：第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性强于Ge,所以碱性：化，a mol Fe2+被氧化消耗0.5 mol Cl2,剩余0.5 a mol Cl2可与KOH>Ge((OH)4,D项借误a mol Br反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2C12十2Fe31十4C1,C项正确；x=l.5a,Fe21和Br恰好完全被氧化，反4.D【解析】Ts的原子结构示意图为1728183232187，该元素位于第七应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6C-,D周期第A族，A项正确：同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子项正确。的质子数一核外电子数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，B项13.(1)①Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,+S02*+2H20②gh(或h→正确；同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，g)→bc→e→「→d③冷凝并收集CI()2则Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；该元素的质量数一质子(2)①SO2②生成白色沉淀③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液数十中子数=117+176=293，该原子正确的表示方法为Ts,D项④8C1()2+5S-+4H2()8C1-+5S()星-+8H+C1)2除硫效果错误」彻底（效果好），氧化产物S)稳定：C1O2在水中的溶解度大，剩余5.A【解析】简单氧化物的化学式为RO,则ng它的氧化物所含电子的的CO2不会产生二次污染；均被还原为C1一时，等物质的量的二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍（答案合理即可）物质的量为A+十16X(A-N+8)mol。【解析】(1)装置A中浓硫酸与Cu在加热条件下发生氧化还原反应生6.C【解析】由(ZXY)2的结构可知，X能够形成四个共价键，Y能够形成SO2、CuSO4和H2O;利用题中信息可知在装置B中制备ClO2,装成三个共价键，Z能够形成两个共价键：此外，W的原子序数比X的置D中冰水可使C)2凝结为液态，并可用于收集C)2,装置C用于大，且W的最外层电子数比X的小1，因此推测X为C元素，Y为N元尾气处理，吸收未反应的SO2,同时还可防止倒吸，为防止装置B中液素，Z为O元素，W为A1元素。通过分析可知，Z与W形成的化合物体倒吸进人装置A,需在装置A、B间迕接装置E,故装置的迕接顺序为氧化铝，氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，八项止确：通过分析为a→g>h(或h>g)bc>e~fd。知，Y为N元素，Z为O元素，氮的氧化物有多种，如O、O2、N2O4(2)①品红始终不褪色说明无S)2生成。②若有S)星-生成，则加入等，B项正确；通过分析可知，Z为O元素，其氢化物为水或过氧化氢，XBa(OH)2后必会有白色沉淀生成。③加入足量Ba(OH)2后使SO异为C元素，烃类都可认为是其氢化物，有的沸点低有的沸点高，因此X完全沉淀，此时要证明上层清液中含有C一，则应加人硝酸酸化的的氢化物沸点不一定小于Z的氢化物，C项错误；通过分析可知，AgO⅓溶液。④由上述探究可知S2-被氧化为SO-,CO2被还原为(ZXY)2即((OCN)2,由其结构可知，分子中C、N、)都达到了8电子稳C一，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，I中反应的离子定结构，D项正确方程式为8C1()2+5S-+4H2()—8C1-+5S)月-+8H+。7.D【解析】由题给信息可推知A、B、C、D分别为O、A1、S,C1。非金属14.(1)①NO、NO2②1：1性OCIS,则稳定性H2OHCI>H2S,D项错误。(2)①使尾气中的NO、NO2被充分吸收8.B【解析】原子序数依次增人的元素X、Y、么、W,它们的最外层电子数Ca(OH)2分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相同，则X为H,Y和Z的次②3NO2+2H+=外层均有8个电子，Y的最外层电子数为6，则Y为S,Z的最外层电子-NO+2NO+H20数为7，则Z为C1,Z和W+的电子层结构相同，则W为K。同周期主【解析】(1)①由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是族元素从左到右非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为X氧化剂。②由图2知，当QNO》c(NO)=1:1时，脱氮效果最佳。Yr(S)>(C)>r(O),B项错误；常温下金(5)2H2SO4(浓)+2Cu+O2—2CuSO4+2H2O属铝在浓硫酸中钝化，C项错误；因为非金属性()>S,所以H2()的热(6)硝酸稳定性强于H2S,D项正确。【解析】(1)装置A中发生铜与浓硫酸的反应。10.(1)20CaC2(2)硫碳(3)B(4)BD(2)试管A停止加热以后，从D管口向A中大量鼓气，使装置中残留【解析】(1)由X原子的结构示意图可知，a为2，b为8，为20，该元的气体完全进入B、C巾被吸收。素为Ca,根据CaY2可知Y一1价，又因为Y与Ca+的电子层结构(3)不同意，因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现相同，可知Y为Cl,该保湿剂的化学式为CaC2。(2)Z、W原子的最的是SO2的还原性。外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，(4)根据化合价升降相等，O元素从0价降低到一2价，化合价共降低则Z、W分别是C、S中的种；Z与Y相邻，则Z是S,W是C。(3)A4,N元素从十2x价升高到十5价，化合价升高5-2x,所以二者最小项，CS是共价化合物，错误；B项，CaCl2中只？离子键，CS中只含23XKA·化学￥·51·

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