江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题，目前双语学习报答案网已经汇总了江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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子，该反应为可逆反应，为N)2和N2O4的混合气体，1mol衡混合考点2化学反应方向气体中所含N原子大于1mol,A项错误；反应2NO2(g)一N2O1(g)学基础知识为放热反应，故完全断开2olNO2分子中的共价键所吸收的热量比知识梳理·系统化完全断开1olN2(O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确：气①高能②低能③做功④释放⑤有序⑥无序⑦无须外界帮助体颜色变深是因为体积减小，O2浓度变大，C项错误；该反应为放热⑧AH0⑨AH>0⑩>①<反应，温度升高，衡逆向移动，气体颜色加深，D项错误。易错练·重累积4.D1.(1)/(2)/(3)×(4)×(5)/(6)/(7)第2讲化学衡常数化学反应进行的方向2.C【解析】A项，非自发反应在一定条件下也能发生，自发反应不一定考点1化学衡常数进行较快，错误；B项，石墨转化为金刚石，△H>0,该反应是非自发进学基础知识行的化学反应，错误；C项，焓判据和嫡判据组合而成的复合判据，只要知识梳理·系统化△G=△H一T△S0,反应就可以自发进行，若△>0，反应就不能自发①浓度幂之积②浓度幂之积③K④温度⑤止⑥衡⑦逆进行，正确；D项，反应NHg(g)+HC1(g)一NH4Cl(s)在低温下能自易错练·重累积发进行，△G=△H一T△S<0,由方程式知T△S0,说明△H<0,错误。1.(1)×(2)×(3)/(1)X(5)/(6)X讲考点考向2.L.B【解析】W(s)十G(g)一2Q(g)反应为气休的化学计量数增大的反应，△S>0,△H<0,反应能够自发进行，A项正确；1M(s)+N(g)3.(1)K1=c(C02)2W(I)—4Q(s)为气体的化学计量数减小的反应，△S<0,当△H>0c(CO)时，△H-T△S>0,一定不能自发进行，B项错误；3C(s)十CaO(s)2CC2(s)十CO(g)的△S>0,在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的△H>0,C项正确：常温下，2NO(g)十O2(g)讲考点考向2NO2(g)的△S<0,能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的△H1.D【解析】化学衡常数内因由反应物本身的性质决定，外因只受温<0,D项正确。度影响，A项错误；同温下，同一反应的正、逆反应的衡常数互为倒2.(1)低温数，B项错误；该反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，衡常数减(2)1000℃△H2<△H1导致反应②的△G小小，C项错误微专题12“三段式”突破衡常数(K)、2.D【解析降低温度，衡向放热反应方向移动，即正向移动，K增大，转化率的相关计算A项错误；方程式相加，衡常数应该相乘，因此K=K1·K2,B项错误；增大压强，衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，衡常数典例1a)CO)·c(H2c(CO2)·c(H2)不变，C项错误：适当升高温度，反应速率加快，消毒效率提高，D项(2)吸热不变减小正确」3.C【解析】A项，N0Xg)一2(g)+20(g的衡常数为（尽）立-(3)名(4)小于典例2C【解析】根据图甲中信息可知，增大n(C12),心增大，衡正向105,A项错误；H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，B项错误；常移动，丙烯的体积分数（心）减小，故2>1，A项正确：根据图甲可知，升高温下，N)、H2()、C)2三种物质分解放出O2的衡常数依次为1×温度，内烯的休积分数增大，说明衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反100、5×10一2、4×10一92，衡常数越大，则反应进行的程度越大，C项应为放热反应，则升高温度，正反应的衡常数减小，逆反应的衡常数正确；反应②为放热反应，升高温度衡逆向移动，衡常数减小，D项增大，图乙中，A线表示逆反应的衡常数，B项正确；由图乙知，温度为错误。T1时，正、逆反应的衡常数相等，又因两者互为倒数，则衡常数K=4.A【解析】10min时反应达到衡，测得容器内体系的压强减小20%，1,=2时，设CHz一(CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol、2amol,参则衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1一20%)=加反应的Cl2的物质的量为bol,利用三段式可列关系式0.4mol,l0min内用CO(g)表示的均反应速率(CNO)=7.5×2103mol·L1·min1,则衡时n(ClN)）=7.5Xa-0=1,解得名-了，则C的转化率约为383%，C项错10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol,设①屮反应的NO2误；该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进为xmol,②中反应的C2为ymol,则：行，体系温度升高，气体膨胀，达到衡时，装置内的气体压强将增大，D2NO2+NaCl(s)=NaNOs (s)+CINO(g)项正确。0.20专题特训0.5x1.B【解析】反应初始1s内X的均反应速率v(X)(0.2-x)0.5.x0.005mol·L一1·s-1,根据速率之比等于化学计量数之比，可知(Y)2NO(g)+Cl2 (g)-2CINO(g)=v(X)=0.005mol·L1·s1,则4s内△c(Y)0.20.100.005mol·L-1·s-1×4s=0.02mol·L-1,Y的起始浓度为2yy2y0.8mol=0.4mol·L1,故4s时c(Y)=0.4mol·L10.2-2y0.1-y2y2L则0.5x十2y=0.15,0.2-x十0.2-2y十0.1-y十0.5x+2y=0.4,联0.02mol·L-1=0.38mol·L-1,A项错误；设衡时X的浓度变化立方程，解得x=0.1、y=0.05,故衡时NO2的转化率为量为xmol·I.-1,则：0.2mol-0.1mo×100%=50%,A项正确。由A项分析，衡后X(g)十Y(g)=R(g)十Q(g)0.2 mol开始(mol·I1):0.10.400c(NO)=Q2,2mo_0.22X00)m-Q.O5mlL1,B项错误。变化(mol·I1):xx2L21L衡常数只受温度影响，温度不变，衡常数不变，则其他条件保持不衡(mol·L-1):0.1-x0.4-xx变，反应在恒压条件下进行，衡常数K2不变，C项错误。①2NO2(g)+故0.-0.4-D-l.0,解得1=0.08，所以衡时X的转化率为NaC1(s)=NaNO(s)十CNO(g)△H10,衡常数为K1;②2NO(g)0.08mol·L-1+C2(g)、三2CINO(g)△H20,衡常数为K2;中盖斯定律可知，0.1m0l·亡X100%=80%,B项正确：由表格可知，温度升高，化学由①X2一②可得反应4NO2(g)+2Na1(s)、=2 NaNOs(s)+2NO(g)衡常数减小，衡逆向移动，C项错误；1200℃时反应X(g)+Y(g)C2(g),则1NO2(g)+2NaCl(s)=2 NaNOs(s)+2N)(g)+C2(g)的衡一R(g)十Q(g)的衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R(g)+常数K-,D项结误。Qg一X(g)十Y(g)的衡常数的值为0.4-2.5，D项错误。·26·23XKA(新)·化学一B版一XJC