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全围1®0所名接单元测试示范老教学札记(2)配反应Ⅱ中涉及的化学方程式：S0,十H,0催化剂HSO十S。该反应中氧化剂是(3)反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是(4)上述过程可能造成的一种环境问题是0答案：(1D2H,S0,△2S0。++0,4十2H,0(2分)(2)3,2,2,1(2分)：S02(1分)(3)将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色(2分)(4)酸雨(2分)12.(14分)在学了硫的转化后，某学生绘制了如下转化关系图。↑硫元素的价态+6→HS04+4D-2B←气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别(1)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：(2)物质的性质可以从物质的类别和价态两个角度考虑。①SO2属于氧化物，因此可与NaOH、(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为d②将SO2通入FCL3溶液中，下列实验事实中能够证明SO2具有还原性的是(填字母)，写出反应的离子方程式：.反应后溶液巾黄色变为浅绿色b.取反应后的少许溶液于试管中，加人BaCl2溶液，产生白色沉淀c.取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀③写出SO2与B反应的化学方程式：(3)Na2S,O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是（填字母）。a.Na2S+Sb.Na2 SO3+Sc.SO2+Na2 SOd.Na2 SO3+Na2 SO(4)写出由SO2直接生成HS)4的化学方程式：(写一个)。答案：(1)S)3+20H-S)+H0(1分)(2)①酸性；CaO(或其他合理答案)；NaHS)3(各1分)②ab;S)2+2Fe++2H2O—SO月+2Fe2++4H+(各2分)③SO)2+2H2S—3S￥+2H2O(2分)(3)b(2分)(4)SO2十H2O2一H2SO1(或其他合理答案)(2分)13.(10分)为观察铜和浓硫酸反应的现象并探究SO2与F3之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组同学按下图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。同学们查阅资料：浓硫酸（质量分数为98.3%),密度为1.84g·cm3,沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。回答下列问题：【23新教材·DY·化学-SJB-必修第一册-FJ】29