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教学全国@⊙所名校单元测试示范卷札记(3)②③(4)-265.8k·mol1(每空2分)12.(16分)工业上用C)2氧化C2H制C2H是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应如下：I.C2 HG(g)+CO2 (g)C2H (g)+H2O(g)+CO(g)AHⅡ.CzH6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1反应I的能量变化如图1所示。-150-200↑能量kJ量-250-300300-350/CH.(g+CO(g)H.O(g)E,-341iC2H(g)+Hx(g)+COg)1 molC,Hg)-400TmolC2H3OSO.H)+1 molHSO4①)1 molH2O1)-450-4771 molC2HOSO3H(11 molC2H3OHO+-500C2H.(gHC0(g)反应①反应②1 molH2S04)反应过程反应过程图1图2回答下列问题：(1)△H1=kJ·mol-1。(2)反应CH(g)=(C2H4(g)十H2(g)每生成1gH2(填“吸收”或“放山”)的热量为k。(3)反应H2(g)十CO2(g)=H2O(g)+CO(g)每转移1mol电子(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(4)C2 HG (g)+2CO(g)+3H2 (g)=2C2 H (g)+2H2O(g)AH-kJ·mol-1。(5)乙烯与水加成制备乙醇：C2H4(g)十HO(1)三C2HOH(1)的能量变化过程如图2所示。在该反应中，硫酸的作用是。反应C2H(g)+HO(1)—C2HOH(1)的△H=解析：(4)根据盖斯定律，由反应I×2一反应Ⅱ可得△H(5)由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(I)-C2 H:OSO;H(I)△H=(E-E2)kJ·mol-1；②C2 H;OSO:H(I)+H2O(I)C2H,OH(I)+HSO(I)△H=(E:-E)kJ·mol-1。结合分析可知由①十②得C2H4(g)+HOI)—C2H,OH(I)△H=(E-E2十E3-E:)kJ·mol-1.答案：(1)十177(2)吸收：68(3)吸收：20.5(4)-76(5)作催化剂：(E-E2十Ea-E)kJ·mol厂1（每空2分）13.(12分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料(1)汽油的主要成分之一是辛烷[CsH1s(1)]。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为25℃、101kPa时，CH,OH()+O(g)—C0(g)+2HO(1)△H=一726.5k·ol-1,相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧足量石灰石制备CaO,则得到CaO多的是(填“甲醇”或“辛烷”)(2)CH3OH(1)+O2(g)一CO(g)十2H2O(g)△H=-393kJ·mol-1,该反应相关化学键键能数据如下表（已知CO中的化学键为C≤O):【23新教材.DY.化学-SDKJB-选择性必修1-FJ】