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全国®0所名接单元测试示范卷教学(2)①0.07mol·L1:0.001札记②25%③B④乙（每空2分）15.(14分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用C)2对“碳中和”具有重要的意义，30MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CHOH),其反应的化学方程式为C0,(g)+3H,(g)、催化剂CH,OH(g)+H,O(g)。(1)已知生成32 g CHa OH(g)放出热量49kJ,该反应的热化学方程式为(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是(任写一种)。(3)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线是(体填“X”或“Y”),理由是(4)在一定温度下，将2 mol CO2(g)与6molH2(g)混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8 mol H2O(g)。t/min①用单位时间内CO2浓度的减小来表示2min内该反应的均反应速率：②2min末容器中H2的物质的量浓度为答案：(1)CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1(2分)(2)适当升高温度(2分)(3)Y;H2为反应物，HO为生成物，且H2的变化量为H2O的3倍（各2分）(4)①0.2mol·L1·min1②1.8mol·L-1(各3分)16.(13分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用C0O,是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用C02生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g)AH<0.(1)恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He(填“能”或“不能”)加快反应速率。(2)一定条件下，在容积为1L的恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,发生上述反应。测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化关系如图所示。①反应从开始到衡，均反应速率(HO)=↑c/(molL)1.00mol·L1·min1。0.75CH OH②3min时，c(H2)为0.50-(3)为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2L0.25C02恒容密闭容器中加入2 mol CO2和6molH2,8min时010反应达到衡。测得8min内v(CHOH)=t/min0.1mol·L-1·min1,则衡后z(H2)mol。(4)CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十HO(g)的反应速率方程式为v=k·c(CO2)·c3(H2),某温度下速率常数k=0.8L3·mol-3·min1,当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应速率是mol·Il·minl;若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的倍。答案：(1)不能(2分)【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N】15