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全围1®0所名接单元测试示范老教学D.加入少量0.1mol·L1的硫酸札记解析：加入少量0.1mol·L1的盐酸，氢离子会与CO反应，使衡右移，Ba+的物质的量浓度增大，A项不符合题意；加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使B2+浓度增大，虽然衡会左移，但根据化学衡移动原理可知Ba+的物质的量浓度依然增大，B项不符合题意；加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba+浓度增大，虽然衡会左移，但根据化学衡移动原理可知Ba+的物质的量浓度依然增大，C项不符合题意；加入少量0.1ol·L的疏酸，疏酸会电离出氢离子和硫酸根离子，虽然氢离子会与CO号反应，但BaSO4的溶解度比BCO3更小，所以溶液中Ba+的物质的量浓度会减小，D项符合题意。答案：D5.现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.向③④中分别加人适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③D.VL④与V2L①混合，若混合后溶液的pH=7,则V(OH),B项正确；分别加水稀释10倍，假设衡不移动，①②的pH均为10，但稀释氨水会使衡NH3·H2O一NH十OH向右移动，使①的pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,C项正确；假设是强酸、强碱，混合后溶液呈中性，则V=V,但①NH·HO是弱碱，其浓度大于④盐酸，所以需要①氨水的体积少，即V>V2,D项错误。答案：D6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2S),溶液的浓度，参考图示仪器，则下表选项中能达到实验目的的是选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊B酸碱酚酞甲C会碱酚酞D碱酸酚酞甲乙解析：根据图像可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的OH溶液测定某HS)溶液的浓度，锥形瓶中应盛放未知浓度的HS),溶液，滴定管中应盛放OH标准溶液，不能用石蕊作酸碱指示剂，否则会引起较大误差，C项符合题意。答案：C7.实验室用HCl标准溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.滴定前，用NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修1-SD】63

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