2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUB]四试题，目前双语学习报答案网已经汇总了2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUB]四试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

高三一轮复·化学·(2)Z为C1,W为S,非金属性：CI>S,故最简单气态物证明铁的金属活动性比铜强的方案有①⑤。氢化物的热稳定性：HCI>H2S。12.(20分)(3)X、M两种元素形成的简单离子分别为N3-和(1)还原(2分)》Na+,电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单(2)ab(2分)离子半径：N3->Na+。(3)13Fe+NO3 +2H++H2 O-Fes O +NH(4)X的简单氢化物NH与Z的简单氢化物HCI(3分)反应生成的化合物为NH,Cl,既有离子键又有共②8A1十3Fe,0,商温4Al,0,十9Fe(3分)价键。0::O:H0:8:C:0:H2分)(4Pb0+20H---PbO号Ⅱ.(5)碱洗目的是除去铝自然形成的氧化膜，离子反应为2OH-+Al2O3—2A1O2+H20。+H2O(4分)(6)碱洗时，当氧化膜完全溶解后，暴露出的铝单质(5)CD(4分)会与碱继续反应，生成氢气，出现气泡，发生反应的【解析】A的原子最外层电子数是次外层的2倍，则化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O-2 NaA1O2A为碳元素，D的氧化物属于两性氧化物，则D为铝十3H2个，用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，发生酸元素，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E碱中和反应，离子方程式为NH3·H2O十H的最外层电子数=14一4一3=7，D、E位于同周期，NHt+H2O。则E为氯元素，W是人体必需的微量元素，缺乏WⅢ.(7)①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红会导致贫血症状，则W为铁元素。色物质析出，说明有单质铜生成，活泼性：Fe>Cu。(1)清除人体内的活性氧需要还原剂，所以此时②该实验只能说明氯气具有强氧化性，无法比较铁Na2SeO3表现出还原性。和铜的活泼性。③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸(2)同周期从左到右元素金属性依次减弱，铝的金属中，只能说明浓硫酸具有强氧化性，无法比较铁和铜性弱于镁，故A1的最高价氧化物对应水化物氢氧化的活泼性。④将铜片置于FC,溶液中，发生氧化还铝的碱性弱于Mg(OH)2,故a项符合题意；同主族原反应Cu+2FeCl一CuC2+2FeCl2,无法比较金属元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性活泼性。⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯越强，简单气态氢化物越稳定，则HC1的稳定性小中，并用导线连接，形成铁、铜原电池，铁做负极，铜于HF,故b项符合题意；氯化铁溶液与铜发生氧化做正极，铁片溶解，铜片上有气泡产生，可以说明铁还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明金属性的活泼性强于铜。根据以上分析，能根据现象或产的强弱，不能用元素周期律解释，故c项不符合·65·